Самовозгорание бывает следующих видов. Виды самовозгорания. Причины торфяных пожаров

Рассмотрев вопрос возникновения горения в результате нагрева горючей смеси до их температуры самонагревания стоит обратить внимание на то, что в природе существует большое количество горючих веществ и материалов, температура самонагревания которых равна или ниже обычной температуры в помещениях. Так, алюминевая пудра при соприкосновении с воздухом способна окисляться и при этом самонагреваться до возникновения пламенного горения даже при температуре окружающего воздуха 10 0 С. Такой процесс возгорания веществ и материалов получил название самовозгорание. Согласно стандартам ГОСТ и СЭВ самовозгорание – это: 1) резкое увеличение скорости экзотермических процессов в веществе, приводящее к возникновению очага горения; 2) возгорание в результате самоинициируемых экзотермических процессов.

Самовозгорание как начальная стадия горения принципиально не отличается от самовоспламенения (см. рис. 2.4). Склонность веществ и материалов к самовозгоранию можно охарактеризовать как функцию теплоты сгорания соединения, скорости реакции окисления, теплопроводности, теплоёмкости, влажности, наличия примесей, объёмной плотности, удельной поверхности, теплопотерь и т. д. Самовозгоранием считается, если процесс самонагревания веществ и материалов происходит в интервале температур от 273 К до 373 К, т. е. при более низких температурах, чем при самовоспламенении.

Рис. 2.4. Схема возникновения горения

Температурой самонагревания называется самую низкую температуру вещества, при которой возникает его самонагревание, заканчивающееся самовоспламенением. Самовозгорающиеся вещества делят на три группы: масла, жиры и другие продукты растительного происхождения; самовозгорающиеся химические вещества; ископаемые горючие материалы.

Причиной самонагревания, приводящей к воспламенению, может быть ряд факторов: микробиологический процесс, адсорбция, полимиризация, теплота химических реакций. Условно самовозгорание классифицируют по начальным причинам самонагревания и различают: тепловое самовозгорание, микробиологическое и химическое самовозгорания (см. рис. 2.5).

Рассмотрим более подробно каждый вид самовозгорания.

Тепловое самовозгорание. Тепловым называется самовозгорание, вызванное самонагреванием, возникшим под воздействием внешнего нагрева вещества, материала, смеси выше температуры самонагревания. Тепловое самовозгорание возникает при нагревании вещества до температуры, обеспечивающей его термическое разложение идальнейшее самоускоряющееся самонагревание за счет тепла экзотермических реакций в объеме горючего. При этом большую роль играют реакции окисления продуктов термического разло­жения. Сам процесс протекает в форме тления в глубине мате­риала, которое затем переходит в пламенное горение на поверх­ности. К тепловому самовозгоранию имеют склонность многие вещества и материалы, в частности масла и жиры, каменные угли и некоторые химические вещества. Самонагревание масел и жиров растительного, животного и минерального происхождения возникает в результате окислительных процессов под действием кислорода воздуха при развитой поверхности контакта с ними. Минеральные масла – машинное, трансформаторное, соляровое и другие, которые получают при переработке нефти. Они представляют собой главным образом смесь предельных углеводородов и окисляются на воздухе только при высоких температурах. Отработанные минеральные масла, подвергавшиеся нагреву до высокой температуры, могут содержать непредельные соединения, которые способны к саморазогреву, т. е. могут самовозгораться.

Рис. 2.5. Схема развития процесса самовозгорания твердых веществ и материалов. Импульсы самонагревания (самовозгорания): 1 – тепловой, 2 –химический, 3 – микробиологический

Растительные масла (хлопковое, льняное, подсолнечное и др.) и животные (сливочное, рыбий жир) по своему составу отличаются от минеральных. Они представляют собой смесь глицеридов жирных кислот: пальмитиновой С 15 Н 31 СООН, стеариновой C 17 Н 35 СООН, олеиновой С 17 Н 33 СООН, линолевой С 17 Н 31 СООН, линоленовой С 17 Н 29 СООН и др. Пальмитиновая и стеариновая кислоты являются предельными, олеиновая, линолевая и линоленовая – непредельными. Глицериды предельных кислот, а следовательно, масла и жиры, содержащие их в большом количестве, окисляются при температурах свыше 150 0 С, что означает следующее: они не способны самовозгораться (см. табл. 2.3). Масла, содержащие большое количество глицеридов непредельных кислот, начинают окисляться при температурах значительно ниже 100 0 С, следовательно, они способны самовозгораться.

Таблица 2.3.

Состав жиров и масел

Название жиров и масел	Глицериды кислот, % (масс.)
	пальмитиновой и стеариновой	олеи-новой	лино-левой	линоле-новой
Подсолнечное
Хлопковое

Масла и жиры самовозгораются только при определённых условиях: а) при наличии в составе масел и жиров значительного количества глицеридов непредельных кислот; б) при наличии большой поверхности их окисления и малой теплоотдачи; в) если жирами и маслами пропитаны какие-либо волокнистые горючие материалы; г) промасленные материалы имеют определённую уплотнённость.

Различная способность растительных масел и животных жиров к самовозгоранию объясняется тем, что они содержат глицериды различного состава, строения и не в одинаковом количестве.

Глицериды непредельных кислот способны окисляться на воздухе при обычной температуре помещений за счёт наличия в их молекулах двойных связей:

Пероксиды легко разлагаются с образованием атомарного кислорода, который очень реакционноспособен:

Атомарный кислород взаимодействует даже с трудноокисляющимися компонентами масел. Одновременно с окислением протекает и реакция полимеризации непредельных соединений

Процесс идёт при низкой температуре с выделением тепла. Чем больше глицерид имеет двойных связей, тем больше он присоединяет молекул кислорода, тем больше выделяется тепла в процессе реакции, тем больше его способность к самовозгоранию.

О количестве глицеридов непредельных кислот в масле и жире судят по йодному числу масла, т. е. по количеству йода, поглощённому 100 г масла. Чем выше йодное число, тем большая способность этого жира или масла к самовозгоранию (см. табл. 2.4).

Самое большое йодное число имеет льняное масло. Волокнистые материалы, пропитанные льняным маслом, при всех прочих одинаковых условиях самовозгораются быстрее, чем материалы, пропитанные другими маслами. Олифы, приготовленные на основе растительных масел, имеют меньшее йодное число, чем основа, но способность к самовозгоранию у них выше. Это объясняется тем, что в олифу добавляется сиккатив, ускоряющий её высыхание, т. е. окисление и полимеризацию. Полунатуральные олифы, представляющие собой смеси окисленного льняного или других растительных масел с растворителями, имеют небольшие йодные числа и мало способны к самовозгоранию. Синтетические олифы совершенно не способны самовозгораться.

Таблица 2.4.

Иодные числа жиров и масел

Жиры рыб и морских животных имеют высокое йодное число, но обладают незначительной способностью к самовозгоранию. Это объясняется тем, что в их составе присутствуют продукты, замедляющие процесс окисления.

Способность промасленных материалов к самовозгоранию увеличивается с присутствием в них катализаторов, ускоряющих процесс окисления и полимеризацию масел. Повышение температуры окружающей среды также способствует ускорению этих процессов. Катализаторами для самовозгорания масел являются соли различных металлов: марганца, свинца, кобальта. Наиболее низкая температура, при которой на практике наблюдали самовозгорание масел и жиров, составляла 10-15 0 С.

Индукционный период самовозгорания промасленных материалов может составлять от нескольких часов до нескольких дней. Это зависит от объёма промасленного материала, степени его уплотнения, вида масла или жира и их количества, температуры воздуха и других факторов.

Ископаемые угли (каменный, бурый), которые хранятся в кучах или штабелях, способны самовозгораться при низких температурах. Основными причинами самовозгорания является способность углей окисляться и адсорбировать пары и газы при низких температурах. Процесс окисления в угле при низких температурах идёт достаточно медленно и тепла выделяется мало. Но в больших скоплениях угля теплоотдача затруднена, и самовозгорание угля всё же происходит. Самонагревание в штабеле угля первоначально происходит во всём объёме, исключая только поверхностный слой толщиной 0,3-0,5 м, но по мере повышения температуры оно приобретает очаговый характер. Рост температуры в очаге самовозгорания до 60 0 С идёт медленно и может прекратиться при проветривании штабеля. Начиная с 60 0 С, скорость самонагревания резко увеличивается, такая температура угля называется критической . Склонность углей к самовозгоранию в штабелях различна, она зависит от количества выхода из них летучих веществ, от степени измельчения, присутствия влаги и пирита. Согласно нормам хранения все ископаемые угли по их склонности к самовозгоранию делятся на две категории: А – опасные, Б – устойчивые.

К категории А относят бурые и каменные угли, за иск­лючением марки Т, а также смеси разных категорий. Наиболее опасны в отношении самовозгорания уг­ли марок ОС (кузнецкие), Ж (ткварчельские), Г (ткибульские), Д (печерские, кузнецкие и донецкие), Б (райчихинские, украинские, ленировские, ангренские и др.). Эти угли нельзя хранить долго. К категории Б относят антрацит и каменные угли мар­ки Т. Устойчивы при длительном хранении все антрациты и угольные брикеты, угли марок Т (донецкие, кузнецкие), Ж (печерские и сучанские), Г (сучанские), Д (чернеховские).

Для предотвращения самовозгорания углей при хранении нормами установлено: 1) ограничение высоты штабелей угля; 2) уплотнение угля в штабеле с целью ограничения доступа воздуха во внутренний объём штабеля.

Выполнение этих мероприятий сводит к минимуму скорость процессов окисления и адсорбции, рост температуры в штабеле, препятствует проникновению в штабель атмосферных осадков и естественно снижает возможность самовозгорания.

Также к тепловому самовозгоранию имеют склонность многие химические вещества . Сульфиды железа FeS, FeS 2 , Fe 2 S 3 способны самовозго­раться, поскольку могут реагировать с кислородом воздуха при обычной температуре с выделением большого количест­ва тепла:

FeS 2 + О 2 → FeS + SO 2 + 222,3 кДж.

Отмечены случаи самовозгорания пирита или серного колчедана (FeS 2) на складах сернокислотных заводов, а также в рудниках. Самовозгоранию пирита способствует влага. Предпо­лагается, что реакция в этом случае протекает по сле­дующему уравнению:

2FeS 2 + 7,5О 2 + Н 2 О → Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 2771 кДж.

При образовании железного купороса объем увеличива­ется и происходит растрескивание пирита и его измель­чение, что благоприятствует процессу самовозгорания.

Сульфиды FeS и Fe 2 S 3 образуются в емкостях для хранения нефтепродуктов, горючих газов и в аппарату­ре различных производств, где имеются примеси серо­водорода. В зависимости от температуры образование сульфидов железа протекает различно. Если температу­ра выше температуры диссоциации сероводорода, т. е. выше 310 0 С, сульфиды железа образуются при взаимо­действии железа с элементарной серой, получившейся в результате разложения сероводорода или других серни­стых соединений. Элементарная сера может также по­лучиться в результате окисления сероводорода, и тогда образование сернистого железа происходит по следую­щим реакциям:

2H 2 S + О 2 → 2Н 2 О + 2S,

При температурах ниже 310 0 С сульфиды железа в производственной аппаратуре образуются в результате воздей­ствия сероводорода не на железо, а на продукты его коррозии:

2Fe(OH) 3 + 3H 2 S → Fe 2 S 2 + 6Н 2 О.

Все пожары в производственной аппаратуре, возник­шие в результате самовозгорания сульфидов железа, происходили после освобождения аппаратуры от храни­мого или обрабатываемого в ней продукта.

Например, на нефтеперегонном заводе, перерабатывающем сернистую нефть, была поставлена на ремонт бензиновая ректификационная колонна. При вскрытии люка на стенках колонны и тарелках был обнаружен слой сульфида железа. Быстрая подача пара в колонну позволила предотвратить окисление и самовозгорание сульфида же­леза. Как видно, сульфид железа в колонне образовался уже давно, но из-за отсутствия воздуха окисление не протекало.

Самовозгорание сульфидов железа в производствен­ной аппаратуре предотвращают следующими методами: очисткой от сероводорода обрабатываемого или хранимого продукта, антикоррозийным покрытием внутренней поверхности аппаратуры, продуванием аппаратуры па­ром или продуктами сгорания для удаления горючих паров и газов, заполнением аппаратуры водой и медленным спуском ее, что ведет к окислению сульфида без ус­корения реакции.

Фосфор белый (желтый), фосфористый водород (фосфин), водородистый кремний (силан), цинковая пыль, алюминиевая пудра, карбиды щелочных металлов, суль­фиды металлов – рубидия и цезия, арсины, стибины, фосфины, сульфоуголь и другие вещества также способны окисляться на воздухе с выделением тепла, за счет ко­торого реакция ускоряется до горения. Некоторые из перечисленных веществ способны самовозгораться очень быстро после соприкосновения с воздухом, другие же – через длительный промежуток времени.

Например, фосфор белый (желтый) интенсивно окисляется при температуре помещений, поэтому быстро самонагревает­ся и загорается с образованием белого дыма:

4Р + 5О 2 → 2Р 2 О 5 + 3100,6 кДж.

При смачивании раствором фосфора в сероуглероде горючих веществ происходит испарение сероуглерода; остающийся на поверхности тонкий слой фосфора быстро окисляется и самовозгорается. В зависимости от кон­центрации раствора смоченные им вещества самовозго­раются через различные промежутки времени.

Хранить и резать фосфор следует под водой, так как на воздухе он может воспламениться от теплоты трения, причем белый фосфор очень ядовит.

Некоторые металлы, металлические порошки, пудры способны самовозгораться на воздухе за счет тепла, вы­деляющегося при реакции окисления. Из металлов в компактном состоянии этой способностью обладают ру­бидий и цезий, из металлических пудр – алюминиевая пудра и др. Для предотвращения самовозгорания алю­миниевой пудры ее приготовляют в среде инертного газа и затем перетирают с жирами, пленка которых предох­раняет пудры от окисления. Известны случаи, когда алюминиевая пудра под действием растворителя или на­гревания обезжиривалась и самовозгоралась.

Карбиды щелочных металлов К 2 С 2 , Na 2 C 2 , Li 2 С 2 са­мовозгораются не только на воздухе, но даже и в ат­мосфере СО 2 и SO 2 .

К самовозгоранию на воздухе способны также диэтиловый эфир и скипидар. Диэтиловый эфир при длитель­ном соприкосновении с воздухом на свету способен об­разовывать перекись диэтила (С 2 Н 5)О 2 , которая при ударе или нагревании до 75 0 С разлагается со взрывом и воспламеняет эфир. Скипидар также может самовозго­раться, если им смочены волокнистые материалы. При­чина самовозгорания – способность скипидара окислять­ся на воздухе при низких температурах. Известен случай самовозгорания ваты, смоченной скипидаром. Такой ва­той смывали масляную краску с декорации. Ночью вата, собранная в одном месте, самовозгорелась. Известны также случаи самовозгорания мха, смоченного скипида­ром.

Сульфоуголь, находясь в бумажных мешках, уложен­ных в штабель, способен самовозгораться. Были случаи его самовозгорания в первые 2-3 дня после укладки мешков в штабель.

Микробиологическое самовозгорание. Микробиологическим называется самовозгорание, возникающее в результате самонагревания под воздействием жизнедеятельности микроорганизмов в массе вещества, материала, смеси. К таким веществам относятся торф (в основном, фрезерный), растительные материалы: сено, клевер, силосная масса, солод, зерновые культуры, хлопок, скопление древесных опилок и подобные им материалы.

Особенно подвержены самовозгоранию недосушенные материалы. Влага и тепло способствуют размножению микроорганизмов в массе этих материалов уже при 10-18 0 С. Вследствие плохой теплопроводности растительных материалов выделяющееся при гниении тепло идёт на разогрев гниющего материала, температура его повышается и может достичь 70 0 С. Микроорганизмы при такой температуре погибают, однако повышение температуры в материале не прекращается, так как некоторые органические соединения в это время уже обугливаются. Образующийся при этом пористый уголь имеет свойство адсорбировать пары и газы, что сопровождается выделением тепла. В случае малой теплоотдачи уголь нагревается до начала процесса окисления и температура растительных материалов повышается, достигая 200 0 С. Это приводит к разложению клетчатки и дальнейшему обугливанию массы. Процесс окисления пористого угля интенсифицируется, в результате чего температура растёт и возникает горение. При увлажнении растительного сырья как при нормальной, так и повышенной температурах выделяются газы, в том числе и горючие. Так, при промачивании растительного сырья водяным паром или водой, при тушении горящего продукта начинается выделение СО, СН 4 , Н 2 в количествах, значительно превышающих НКПРП для каждого из этих газов. Поэтому использование для подавления очагов горения растительного сырья в силосах и бункерах только воды или пара может привести к взрыву хранилищ.

Химическое самовозгорание. Химическим называется самовозгорание, возникающее в результате химического взаимодействия веществ. Химическое самовозгорание возникает в месте контакта взаимодействующих веществ, реагирующих с выделением тепла. В этом случае самовозгорание наблюдается обычно на поверхно­сти материала, а затем распространяется вглубь. Процесс самонагревания начинается при температурах ниже 50 0 С. Некоторые химические соединения склонны к самонагреванию в результате контакта с кислородом воздуха и другими окислителями, друг с другом и водой. Причиной самонагревания является их высокая реакционная способность.

Вещества, самовозгорающиеся при контакте с окис­ лителями . Многие вещества, в основном органические, при смешении или соприкосновении с окислителями спо­собны самовозгораться. К окислителям, вызывающим самовозгорание таких веществ, относятся: кислород воздуха, сжатый кисло­род, галогены, азотная кислота, перекись натрия и ба­рия, перманганат калия, хромовый ангидрид, двуокись свинца, селитры, хлораты, перхлораты, хлорная известь и др. Некоторые из смесей окислителей с горючими ве­ществами способны самовозгораться только при воздей­ствии на них серной или азотной кислоты или при ударе и слабом нагревании.

Самовозгорание на воздухе. Некоторые химические соединения склонны к самонагреванию в результате контакта с кислородом воздуха. Причиной самовозгорания служит их высокая реакционная способность в контакте с другими соединениями. Поскольку этот процесс происходит большей частью при комнатных температурах, его также относят к самовозгоранию. На самом деле, заметный процесс взаимодействия компонентов наблюдается при значительно более высоких температурах, и поэтому в качестве температурного показателя пожарной опасности таких веществ приводят их температуру самовоспламенения. Например, алюминиевая пудра самовозгорается на воздухе. Однако реакция образования окиси алюминия протекает при 913 К.

Сжатый кислород вызывает самовозгорание веществ (минерального масла), которые не самовозгораются в кислороде при нормальном давлении.

Хлор, бром, фтор и йод чрезвычайно активно соеди­няются с некоторыми горючими веществами, причем реакция сопровождается выделением большого количества тепла, что приводит к самовозгоранию веществ. Так, ацетилен, водород, метан и этилен в смеси с хлором самовозгораются на свету или от света горящего магния. Если указанные газы присутствуют в момент выделения хлора из любого вещества, самовозгорание их происходит даже в темноте:

С 2 Н 2 + С1 2 → 2НС1 +2С,

СН 4 + 2С1 2 → 4НС1 + С и т. д.

Нельзя хранить галогены вместе с легко воспламе­няющимися жидкостями. Известно, что скипидар, рас­пределенный в каком-либо пористом веществе (в бумаге, ткани, вате), самовозгорается в хлоре. Пары диэтилового эфира могут также самовозгораться в атмосфере хлора:

С 2 Н 5 ОС 2 Н 5 + 4С1 2 → Н 2 О + 8НС1 + 4С.

Красный фосфор моментально самовозгорается при соприкосновении с хлором или бромом.

Не только галогены в свободном состоянии, но и их соединения энергично вступают в реакцию с некоторыми металлами. Так, взаимодействие четыреххлористого эта­на C 2 H 2 CI 4 с металлическим калием происходит со взры­вом:

С 2 Н 2 С1 4 + 2К → 2КС1 + 2НС1 + 2С.

Смесь четыреххлористого углерода СС1 4 или четырех-бромистого углерода со щелочными металлами при на­гревании до 70 0 С взрывается.

Азотная кислота, разлагаясь, выделяет кислород, по­этому является сильным окислителем, способным выз­вать самовозгорание ряда веществ.

4HNO 8 → 4NO 2 + О 2 + 2Н 2 О.

При соприкосновении с азотной кислотой самовозго­раются скипидар и этиловый спирт.

Растительные материалы (солома, лен, хлопок, древесные опилки и стружки) самовозгораются, если на них попадет концентрированная азотная кислота.

При соприкосновении с перекисью натрия способны самовозгораться следующие горючие и легковоспламе­няющиеся жидкости: метиловый, этиловый, пропиловый, бутиловый, изоамиловый и бензиловый спирты, этиленгликоль, диэтиловый эфир, анилин, скипидар и уксусная кислота. Некоторые жидкости самовозгорались с перекисью натрия после введения в них небольшого количества воды. Так ведут себя уксусноэтиловый эфир (этилацетат), ацетон, глицерин и изобутиловый спирт. Началом реакции служит взаимодействие воды с пере­кисью натрия и выделение при этом атомарного кисло­рода и тепла:

Na 2 O 2 + Н 2 О → 2NaOH + О.

Атомарный кислород в момент выделения окисляет горючую жидкость, и она самовозгорается. Порошок алюминия, опилки, уголь, сера и другие вещества в смеси с перекисью натрия моментально самовозгораются от попадания на них капли воды.

Сильным окислителем является перманганат калия КМnО 4 . Его смеси с твердыми горючими веществами крайне опасны. Они самовозгораются от действия кон­центрированных серной и азотной кислот, а также от удара и трения. Глицерин С 3 Н 5 (ОН) 3 и этиленгликоль С 2 Н 4 (ОН) 2 самовозгораются в смеси с перманганатом калия через несколько секунд после смешения.

Сильным окислителем является также хромовый ангидрид. При попадании на хромовый ангидрид самовозгораются следующие жидкости: метиловый, этиловый, бутиловый, изобутиловый и изоамиловый спирты; уксус­ный, масляный, бензойный, пропионовый альдегиды и паральдегид; диэтиловый эфир, этилацетат, амилацетат, метилдиоксан, диметилдиоксан; уксусная, пеларгоновая, нитрилакриловая кислоты; ацетон.

Смеси селитр, хлоратов, перхлоратов способны само­возгораться при действии на них серной, а иногда азот­ной кислоты. Причиной самовозгорания является выде­ление кислорода под действием кислот. При действии серной кислоты на бертолетову соль происходит следу­ющая реакция:

H 2 SO 4 + 2КСlO 3 → K 2 SO 4 + 2НСlO 3 .

Хлорноватая кислота малоустойчива и при образова­нии распадается с выделением кислорода:

2НСlO 3 → 2НС1 + 3О 2 .

Карбиды щелочных металлов К 2 С 2, Na 2 C 2 , Li 2 C 2 самовозгораются не только на воздухе, но даже и в атмосфере СО 2, SO 2 .

Например, карбид кальция Са 2 С при контакте с водой выделяет горючий газ ацетилен С 2 Н 2, который в смеси с воздухом возгорается в результате того, что нагревается теплом, выделившимся в ходе реакции, Т св ацетилена равна 603 К.

Вещества, самовозгорающиеся при контакте с водой. К этой группе материалов относятся калий, натрий, ру­бидий, цезий, карбид кальция и карбиды щелочных ме­таллов, гидриды щелочных и щелочноземельных метал­лов, фосфиды кальция и натрия, силаны, негашеная из­весть, гидросульфид натрия и др.

Щелочные металлы – калий, натрий, рубидий и це­зий – взаимодействуют с водой с выделением водорода и значительного количества тепла:

2Na + 2Н 2 О → 2NaOH + Н 2 ,

2К + 2Н 2 О → 2КОН + Н 2 .

Выделяющийся водород самовоспламеняется и горит сов­местно с металлом только в том случае, если кусок ме­талла по объему больше горошины. Взаимодействие ука­занных металлов с водой иногда сопровождается взры­вом с разбрызгиванием расплавленного металла. Так же ведут себя гидриды щелочных и щелочноземельных металлов (КН, NaH, CaH 2) при взаимодействии с не­большим количеством воды:

NaH + Н 2 О → NaOH + Н 2 .

При взаимодействии карбида кальция с небольшим количеством воды выделяется столько тепла, что в при­сутствии воздуха образующийся ацетилен самовозгора­ется. При большом количестве воды этого не происходит. Карбиды щелочных металлов (например, Na 2 C 2 , K 2 C 2) при соприкосновении с водой взрываются, причем метал­лы сгорают, а углерод выделяется в свободном состоя­нии:

2Na 2 C 2 + 2Н 2 О + О 2 → 4NaOH + 4С.

Фосфид кальция Са 3 Р 2 при взаимодействии с водой об­разует фосфористый водород (фосфин):

Са 3 Р 2 + 6Н 2 О → 3Са(ОН) 2 + 2РН 3 .

Фосфин РН 3 является горючим газом, но самовозгорать­ся не способен. Совместно с РН 3 выделяется некоторое количество жидкого Р 2 Н 4 , который способен самовозго­раться на воздухе и может быть причиной воспламене­ния РН 3 .

Силаны, т. е. соединения кремния с различными ме­таллами, например Mg 2 Si, Fe 2 Si, при действии воды вы­деляют водородистый кремний, самовозгорающийся на воздухе:

Mg a Si + 4Н 2 О → 2Mg(OH) 2 + SiH 4 ,

SiH 4 + 2О 2 → SiO 2 + 2Н 2 О.

Перекись бария и перекись натрия хотя и взаимо­действуют с водой, но горючих газов при данной реакции не обра­зуется. Горение может возникнуть, если перекиси сме­шаны или соприкасаются с горючими веществами.

Оксид кальция (негашеная известь), реагируя с не­большим количеством воды, разогревается до свечения и может поджечь соприкасающиеся с ней горючие ма­териалы.

Гидросульфит натрия, являясь влажным, энергично окисляется с выделением тепла. В результате этого происходит самовозгорание серы, образующейся при распа­де гидросульфита.

Таким образом, самовозгорание и самонагревание горючих смесей, веществ и материалов, которые протекают при низких температурах, имеют ту же природу, что и самовоспламенение, но вследствие своей большей распространенности служат причиной пожаров гораздо чаще, чем самовоспламенение.

Огонь — самая загадочная из четырех стихий, неподвластная нашему пониманию. Своей таинственностью огонь вызывает некий благоговейный трепет у любого, кто за ним наблюдает. Огонь пугает и притягивает, в нем есть обыденность и непознанность, он поддерживает жизнь и может отнять ее.

Загадочность огня

С древних времен огонь был верным помощником в быту, поддерживая жизнь и согревая своим теплом жилища. Если соблюдать осторожность, он никогда не причинит вам вреда. Однако бывают и несчастные случаи, никак не связанные с нарушением техники безопасности — спонтанное самовозгорание.

Спонтанное самовозгорание человека — это произвольное появление реакции горения, причины которого невозможно установить.

Данный феномен — не плод чьего-то воображения, а реальные случаи, происходившие на глазах сотен людей. Поскольку тело человека на 2/3 состоит из воды, кажется невероятным, откуда берется столько энергии, чтобы воспламенить такой негорючий материал. Например, при кремации тела его необходимо жечь при температуре 2000 градусов в течение четырех часов, и то могут остаться не сгоревшие части скелета.

Как нам известно еще из школьных уроков физики, огонь — это основная фаза процесса горения. Для возникновения пламени необходимы три компонента:

1. Топливо — горючее вещество.
2. Кислород — окислитель, позволяющий топливу гореть.
3. Высокая температура.

Когда возникает спонтанное самовозгорание , тело человека в считанные секунды превращается в пепел. Самое странное, что в таких случаях остаются нетронутыми другие легковоспламеняемые предметы — одежда, бумага, постельное белье. Как это объяснить?

Причины самовозгорания человека

Ученые выделяют два типа спонтанного самовозгорания — превращение в пепел и спекание в однородную массу. В первом случае температура тела достигает 3000 градусов — откуда берется такая температура, до сих пор остается тайной. Во втором случае человек имеет шанс выжить, но это скорее редкие исключения.

Случается, что какая-то часть тела остается нетронута огнем, и это вызывает недоумения о причине самовозгорания. Исследователи феномена связывают данное явление с моральным состоянием пострадавшего — сильный стресс, страх, чувство вины или гнева.

Еще одна версия — что в человека каким-то образом попадает шаровая молния , которая сжигает тело изнутри. Но это скорее гипотезы, а не выводы, основанные на фактах. Когда случается спонтанное самовозгорание, его предпочитают представить как несчастный случай, чтобы не будоражить общество.

Долгое время считалось, что самовозгорание происходит от избытка алкоголя в крови. Но это мнение было опровергнуто после многочисленных экспериментов. Под сомнением осталась и теория «живой свечи» — когда человек якобы становится «фитилем» в своей одежде. Еще одно предположение: в результате биохимической реакции в организме начинает вырабатываться ацетон — очень горючий элемент, а искру, от которой возникает спонтанное самовозгорание, дает обычное статическое электричество.

В настоящее время основная версия причины самовозгорания человека — резкое самоускорение химических реакций в организме. Но чем оно может быть вызвано, никому не понятно. Известны случаи, когда возгорание происходило при совершенно обыденной ситуации, в помещении, где присутствовало множество других людей в одинаковой обстановке. И данное явление их не затрагивало. Отсюда и появилось мнение, что огонь несет карающую функцию и посылается человеку за его тайные пороки.

Самовозгорание человека — расплата за грехи?

Еще древние люди поклонялись богу огня. Сам огонь как явление неоднократно описывается в мифологии всех стран. С огнем отождествляются различные божества — Гефест, Прометей. В христианстве огонь ассоциируется обычно с адом и Сатаной, но есть и Благодатный огонь, посланный Господом.

Людей, с которыми происходило спонтанное самовозгорание, объединяет ряд общих факторов:

• Тело воспламеняется без внешнего воздействия и без контакта с открытым огнем.
• Тело сгорает гораздо быстрее, чем при поджоге, и сгорает практически до пепла.
• Конечности чаще всего остаются неповрежденными.
• Обычно это случается в замкнутом пространстве, в небольшом помещении.
• Большинство пострадавших от данного феномена — мужчины.
• Возраст всех жертв — старше 50 лет.
• Тот, с кем происходит спонтанное самовозгорание, ни о чем не подозревает и не чувствует самого процесса горения.

Поскольку данный феномен происходит исключительно с людьми, а спонтанное самовозгорание животных или птиц зафиксировано не было, возникает логичный вопрос — а вдруг причина именно в человеке? Ведь если рассматривать самовозгорание только как химический процесс, то почему не может воспламениться, например, лошадь, свинья или обезьяна?

Исследователи паранормального пытаются найти объяснение и этому факту, давая не совсем научное объяснение феномену самовозгорания человека. Есть гипотеза, будто сама человеческая мысль может вызвать «короткое замыкание» внутри тела, запустив цепную реакцию и уничтожив организм изнутри.

Если вспомнить Ветхий Завет, то при создании мира Творец дал животным только «дух» (чтобы поддерживать жизненные процессы), а человеку — «душу» (сознание). Поэтому бытует мнение, что в критической ситуации внутренняя энергия человека вступает в конфликт с каким-то переживанием или страхом, что запускает процесс химической реакции, следствием которой и является спонтанное самовозгорание .

Феномен самовозгорания в кино и литературе

Тема самовозгорания человека отнюдь не новая и упоминается еще в литературе XIX века: Вашингтон Ирвинг («История Нью-Йорка»), Томас Де Квинси («Исповедь курильщика опиума»), Марк Твен («Жизнь на Миссисипи»), Эмиль Золя («Доктор Паскаль»). В романе Гоголя «Мертвые души» помещица Коробочка жаловалась, что у нее «сам по себе сгорел преискусный кузнец».

Поскольку данное явление так и не изучено, оно породило множество домыслов и предположений. А это, в свою очередь, нашло отклик в современной научной фантастике, авторы которой многократно обыгрывали ситуацию с самовозгоранием человека для создания зрелищного кино.

Чтобы фильм получился как можно эффектнее, персонажей наделяют всевозможными способностями, несущими смерть и разрушение.

Спонтанное самовозгорание и другие действия с огнем стали отличной темой для создания зрелищных спецэффектов, а при помощи компьютерной графики все выглядит очень реалистично и устрашающе. Чаще всего здесь идет речь о таком свойстве, как пирокинез — способности человека поджечь себя или любой посторонний предмет с помощью силы мысли.

Персонажи голливудских фильмов («Кэрри», «Люди Икс», «Фантастическая четверка», «Призрачный гонщик») стали известными именно благодаря своим способностям управлять огнем. Но стоит задуматься, как бы изменился мир, если бы такие способности появились у людей в реальной жизни?

Пирокинез как явление, и можно ли этому научиться

Желание научиться пирокинезу — отнюдь не редкость в современном мире. Интернет пестрит захватывающими историями людей, прошедших так называемые курсы огненной магии и научившихся «повелевать огнем». Авторы таких программ разработали целые методики обучения, комплекс упражнений для тренировки мыслей у костра и так далее. Но в действительности это — ловкие мошенники, целью которых является «развести на деньги» наивных любителей фантастики.

Схема работы такова. Сверхученый Мастер обещает научить пирокинезу или другому свойству из числа паранормальных явлений. За свои услуги требует предоплату вперед, якобы для закупки материалов для обучения. После того как деньги перечислены, он пропадает из вашего поля зрения, и найти его уже невозможно.

Мошенники ловко используют желание людей возвыситься над остальными, получив могущественную способность управлять огнем. Что движет этими людьми? «Вот освою технику управления огнем и пойду ограблю банк, кто мне что сделает?»

Пытаясь практиковаться в домашних условиях, горе-ученики нарушают технику пожарной безопасности и подвергают себя ненужному риску. Недаром некоторые исследователи полагают, что спонтанное самовозгорание не имеет мистических причин, это всего лишь последствия игры с огнем неудачливых пиротехников.

Конечно, жаль людей, попавшихся на подобные уловки. Но прежде чем отправляться на поиски мастеров подобных методик, нелишним будет вспомнить Святое писание. Никакой магический ритуал не вправе требовать от Всевышнего «огонь из ниоткуда». Совершение чудес по появлению огня — исключительно божественная привилегия, которую нельзя просить или требовать, а можно только ждать со смирением, как это происходит в канун Воскресения Христова.

Подводя итоги, можно сказать следующее. Спонтанное самовозгорание по сегодняшний день остается неизученным явлением, а учиться технике вызывания огня — грешно и опасно. Будем использовать огонь во благо себе, а не во зло другим, и он никогда не причинит нам вреда.

Если вы интересуетесь новостями об изучении феномена самовозгорания, рекомендуем посмотреть данный видеосюжет.

Самовозгоранием называется процесс возникновения горения при отсутствии постороннего источника зажигания. Происходит это при резком увеличении скорости экзотермических реакций в определенном объеме вещества, когда скорость выделения тепла превышает скорость теплоотвода в окружающую среду. К самовозгорающимся относятся вещества, у которых температура самонагревания ниже температуры самовоспламенения.

Основное, что необходимо сделать в ходе осмотра места пожара при возникновении версии о самовозгорании, это установить:

Природу материала или материалов (вещества, смеси веществ), которые находились в очаговой зоне на момент пожара,

Объемы (геометрические размеры) и количества складированного вещества (материала);

Условия хранения (температура окружающей среды, упаковка, вентиляция и т.д.);

Предысторию объекта хранения (когда складирован, не было ли признаков самонагревания (дым, запах) и т. д.

В зависимости от первичного импульса, запускающего механизм саморазогрева материала, различают следующие виды самовозгорания:

Тепловое;

Химическое;

Микробиологическое.

Тепловое самовозгорание

Экзотермический процесс окисления материала кислородом воздуха может быть инициирован предварительным подогревом этого материала до определенной температуры. Происходить это может при контакте с нагретыми поверхностями или газовой средой в процессе изготовления материала, его хранения или эксплуатации.

При подозрении на тепловое самовозгорание, кроме вышеперечисленных сведений, необходимо выяснить:

Были ли источники дополнительного подогрева материала (печи, калориферы, трубы отопления, другие нагретые поверхности);

Какие температуры этих источников, масса, поверхность нагрева, длительность действия, расстояние до материала;

Имелись ли условия для аккумуляции тепла.

К тепловому самовозгоранию склонны, например, древесные опилки, стружка, джутовое волокно, бумага в кипах, мелкодисперсные органические материалы (мука, торф, концентрат горючих сланцев, технологическая сажа), некоторые разновидности минеральных ват и других утеплителей и т. д.

Самонагревание древесины начинается при температуре 130-150 °С, однако при длительном (в течение многих лет!) нагреве древесина может переходить в так называемое "пирофорное" состояние и загораться при температуре 90-110 °С.

Возможна ситуация, когда склонный с самовозгоранию материал, после нагрева в процессе производства (например, при сушке), складируется или транспортируется неохлажденным, в результате чего возникает самовозгорание. Характерным признаком самовозгорания при этом является расположение очага в объеме (в глубине материала), а не на его поверхности. Данное обстоятельство, если оно выявлено, обязательно должно быть отражено в протоколе осмотра.

Расположение очага в объеме материала, ближе к центру массива, где наилучшие условия для аккумуляции тепла, а теплопотери наименьшие, является важным квалификационным признаком процесса самовозгорания, причем не только теплового, но и микробиологического.

Самовозгораются отложения краски в окрасочных камерах и их системах вентиляции.

Возможно самовозгорание угля в кучах и штабелях. При подозрении на такого рода причину необходимо выяснить:

Марку складированного угля;

Размеры кучи или штабеля;

Возможное увлажнение до пожара;

Степень измельчения (кусковой, пыль).

Склонность того или иного вещества (материала) к тепловому самовозгоранию может быть установлена по справочным данным . В случае, если имеется неизвестное вещество (материал) или по нему отсутствуют справочные данные, необходимо отобрать негоревшую пробу данного вещества для экспериментального определения температуры самонагревания и условий теплового самовозгорания по ГОСТ 12.1.044-89. Требования к отбираемой пробе указаны в приложении 4. При известных габаритах складированного материала испытания позволят определить минимальную температуру среды и длительность нагрева, при которой может произойти самовозгорание данного материала. Эти результаты можно будет сравнить с фактическими данными по исследуемому пожару.

Химическое самовозгорание

Химическое самовозгорание является результатом взаимодействия двух веществ друг с другом или с окружающей средой (водой, кислородом воздуха), происходящего с выделением достаточного количества тепла.

Рассматривать эту версию имеет смысл, если установлено, что в помещении, где произошел пожар, имелись вещества, склонные к экзотермической реакции с водой, воздухом или друг с другом. Существенно и присутствие в зоне очага разрушенной тары, а также остатков хотя бы одного из веществ.

На воздухе самовозгораются, например, желтый и белый фосфор, щелочные металлы (литий, калий, натрий), карбиды щелочных металлов (во влажном воздухе разлагаются с выделением ацетилена). Вследствие окисления на воздухе самовозгораются металлические порошки и пудры (алюминия, цинка, кобальта и др.).

Склонны к самовозгоранию растительные и животные масла, скипидар и некоторые другие вещества, содержащие химически активные непредельные С-С связи. Натуральная олифа, которая изготавливается из льняного масла, еще более склонна к самовозгоранию, нежели льняное масло, т.к. в нее введены сиккативы, ускоряющие окисление и полимеризацию масла, что приводит к его высыханию.

Минеральные (нефтяного происхождения) масла склонны к самовозгоранию только загрязненные.

Необходимо иметь в виду, что самовозгорание масел и других жидкостей невозможно в сосуде или при их проливе в виде лужи или пленки на какую-либо поверхность. Самовозгораются только пропитанные жидкостью тряпки, вата, шерсть, опилки и другие пористые материалы, на развитой поверхности которых возможен хороший контакт масла с кислородом воздуха. Для самовозгорания нужны оптимальное количество масла на поверхности пористого материала (не много, но и не мало) и условия аккумуляции тепла. Ускоряют самовозгорание соли кобальта, марганца, свинца, некоторых других металлов.

Наименьшая температура, при которой наблюдалось самовозгорание такого рода, составляет 10-15 °С. Период индукции - от нескольких часов до нескольких дней.

При подозрении на самовозгорание масла и подобных материалов необходимо выяснить:

Тип, вид масла, жира;

Что могло быть пропитано, в каком количестве, сколько времени пролежало до пожара;

Наличие условий для аккумуляции тепла.

Химическое самовозгорание возможно и при контакте пары веществ (материалов), одно из которых является сильным окислителем, другое - легкоокисляемым веществом.

К первым относятся соли азотной кислоты (селитры), перманганат калия и натрия, хлораты, перхлораты, бихроматы, хромовый ангидрид, концентрированная серная (более 95 %) и азотная кислоты, перекись водорода, органические перекиси и т.д.

Ко вторым - жидкие органические вещества (двух- и трехатомные спирты, некоторые углеводороды) и мелкодисперсные твердые органические вещества (например, опилки, сахарный песок и пудра и т.д.), указанные выше порошки металлов.

При подозрении на химическое самовозгорание, связанное с экзотермическим взаимодействием двух веществ, необходимо в обязательном порядке затребовать сведения о веществах, которые могли находиться (храниться, транспортироваться) на объекте, где произошел пожар.

При осмотре места пожара необходимо:

а) исследовать окружающие конструкции и предметы для выявления зоны длительного низкотемпературного пиролиза. Как правило, при самовозгорании (химическом, в частности) выделяющегося тепла не хватает для обеспечения мгновенного развития пламенного горения. Процесс обычно на начальном этапе протекает в форме тления, в зонах, где имеются условия для аккумуляции тепла, и лишь через какое-то время переходит в пламенное горение. Поэтому надо пытаться выявить и зафиксировать подобные зоны тления;

б) отобрать пробы угля в целях установления температуры и длительности пиролиза (см. гл. 5). Это необходимо, в частности, для подтверждения режима горения в исследуемой зоне (тление или пламенное горение);

в) отобрать пробы для последующих инструментальных исследований в целях обнаружения в очаговой зоне остатков реагировавших между собой веществ.

Микробиологическое самовозгорание

Характерно для органических дисперсных и волокнистых материалов, внутри которых возможна жизнедеятельность микроорганизмов (сена, соломы, овощей, зерна, фрезерного торфа и др.).

При отработке версии о микробиологическом самовозгорании по возможности необходимо получить следующие данные:

а) влажность сена на момент пожара (известно, что для микробиологического самовозгорания влажность должна быть не менее 16 %);

б) время, прошедшее после закладки (опасность самовозгорания сохраняется до 3-4 месяцев; наиболее вероятно оно в течение 10-30 суток);

в) размеры стога сена (по теоретической теплофизической оценке они должны быть не менее 2×2×2 м; при меньших габаритах стог не способен загореться, т. к. слишком велики теплопотери в окружающую среду).

Важно также выяснить условия хранения и сушки сена. Возможно очаговое (так называемое "гнездовое") возникновение процесса в результате попадания в стог более увлажненного сена или увлажнения отдельных участков через дырявую крышу сенохранилища. "Пластовое" самовозгорание может начаться при миграции влаги в массе сена из-за перепада температур, например, при неравномерном обогреве или охлаждении - при этом в периферийных слоях, вблизи поверхности, образуется конденсационная влага.

Квалификационные признаки микробиологического самовозгорания, выявляемые при осмотре места пожара:

1. Очаг расположен в центре стога или массива другого, склонного к микробиологическому самовозгоранию материала, а не снаружи. Если копна сена имеет поверхностное обугливание (обгорание), а внутри нет следов горения, то это не самовозгорание, а горение, возникшее от внешнего источника открытого огня, искры и т. д.

2. Наличие неразвившихся очагов, в том числе в отдельных кипах. Они представляют собой локальные агломераты сена различной степени термодеструкции (см. рис. 6.4).

Рис. 6.4. Зоны, возникающие в сене при микробиологическом самовозгорании

Пирокинез - термин парапсихологии, который обозначает способность вызывать огонь или значительное увеличение температуры на расстоянии силой мысли. Существо, способное к пирокинезу, называют пирокинетиком, способным оказывать влияние силой мысли на материю. Кроме этого, пирокинезом считают также случаи неожиданного и необъяснимого самовозгорания людей, когда живое тело в течении нескольких секунд превращается в горстку пепла.

Случаи в истории

Интересно, что легковоспламеняющийся материал находящийся рядом с жертвой (постельное белье, одежда или бумага) оказывался нетронутым.

Так, в XVIII веке произошла загадочная гибель графини Банди из Касены. От нее остались лишь голова, три пальца и обе ноги в кучке пепла, находившейся в 4-х футах от кровати. Ни на полу, ни на постели при этом не было следов огня.

Во второй половине XIX столетия о пирокинезе начали писать и медики. Один из них, доцент Абердинского университета, ознакомился с трудами коллег и убедился, что приблизительно половина докторов считают самовозгорание человека вполне возможным.

Так, в отчете некоего д-ра Бертхолла медико-хирургическому обществу имеется сообщение о женщине, которая 1 августа 1869 года сгорела в своей квартире. Со слов очевидца, тело выглядело так, словно побывало в плавильной печи. Однако кругом все было в целости, только пол немного прогорел - как раз в том месте, где находился труп. Жертва не издала ни одного крика, не звала на помощь, так как жильцы соседних квартир ничего не слышали.

Даже в середине XX века вера в то, что человек может сгореть от пьянства, была весьма сильной. Полковник О.Архипов в военно-историческом очерке «В брянских лесах» рассказывает о странном случае, очевидцем которого был сам лично. Во время Великой Отечественной на одном из полевых аэродромов в кузов старенькой полуторки погрузили больного солдата, для отправки в лазарет. Сказали, что он выпил нечто непотребное, именовавшееся «шасси» - жидкость, которая предназначалась для заполнения амортизаторов. А по пути, на глазах у сопровождавших солдат, тело пострадавшего неожиданно вспыхнуло синим пламенем. Когда водитель резко притормозил, все выпрыгнули из кузова и бросились врассыпную, а спустя какое-то время обнаружили в грузовике обугленный труп попутчика. Самым странным было то, что не загорелась шинель, на которой он лежал. Невероятный случай был списан на «самовозгорание при употреблении внутрь легковоспламеняющейся жидкости».

Типы возгорания

За последние три столетия пирокинез, в том числе в присутствии свидетелей, настигал сотни людей, в независимости от их пола и от того, были они при жизни пьяницами или трезвенниками. Вывести какую-то закономерность в избирательности объектов для самовозгорания довольно сложно. Пирокинез вездесущ и беспощаден в любой обстановке. Потому специалистам остается только регистрировать свежие факты и систематизировать, где он проявился в очередной раз. Американский научно-популярный журнал «Дискавэр» сообщает, что за последние 12 лет число случаев пирокинеза выросло почти в два раза. Отмечается два типа возгорания: превращение жертвы в пепел и спекание его в обугленную массу. В некоторых случаях какая-то часть тела оказывается не тронутой пламенем. Установлено, что во время самовозгорания человеческих тел температура огня достигала 3000 °C.

Самовозгорание людей. Случаи

1905 год, зима – в Англии произошли три странных пожара. В небольшой деревеньке Батлокс-Хет (графство Хемпшир) в одном из домов были обнаружены обугленные трупы супругов Кайли. Интересно, что ни мебель, ни занавески, ни ковер, на котором неожиданно загорелись пожилая супружеская пара, огонь не тронул. В Линкольншире при аналогичном пожаре погиб фермер, а вместе с ним около 300 гусей и кур. А спустя несколько дней неподалеку внезапно загорелась пожилая женщина.

Билли Питерсон (США) вдруг загорелся, когда парковал свой автомобиль на детройтской автостоянке. Когда спасатели извлекли его обугленное тело, то было обнаружено, что температура в машине была до такой степени высокой, что детали на приборном щитке полностью расплавились.

1956 год – 19-ти летняя Мэйбл Эндрюс танцевала со своим другом Билли Клиффордом на одной из танцевальных площадок Лондона и неожиданно загорелась. Хотя Клиффорд и находившиеся рядом люди, пытались ей помочь, она умерла по пути в больницу. По словам Билли, поблизости не было источников огня, и ему показалось, что огонь исходил наружу прямо из ее тела.

1969 год – Дора Метцель, сидевшая в своей машине на одной из улиц Люксембурга, вдруг воспламенившись, сгорела дотла за считанные секунды. Несколько человек попытались ей помочь, но безрезультатно. Но когда все закончилось, выяснилось, что внутренняя обшивка и сиденья машины, в отличие от случая с Питерсоном, не пострадали.

1996 год – из номера мотеля в городе Брисбейн (Австралия) с диким криком выскочила обнаженная девушка. После того как она пришла в себя, рассказала, что приехала сюда на выходные со своим парнем. Легла в кровать, ее бой-френд пошел принять ванну. А когда он вышел оттуда и лег рядом с ней, то внезапно загорелся и минуту спустя превратился в прах.

Еще, согласно одной любопытной версии, виновник пирокинеза - особая пиробактерия, «поедающая» сахар, который содержится в организме человека, и вырабатывающая летучие горючие вещества - к примеру, спирт. Тогда пирокинез возможно объяснить как сгорание «проспиртованного» организма от незаметной, случайной искры. Бактерия эта пока не обнаружена, а существует только в виде сложной компьютерной модели.

Харуги Ито из Японии, выдвинул версию, что причиной пирокинеза является изменение течения времени. В обычном состоянии тело человека вырабатывает и излучает в пространство определенное количество тепла, но если внутри по какой-то причине внезапно резко замедляются происходящие в природе физические процессы, а на поверхности кожи их скорость остается постоянной, то вырабатываемое тепло просто не успевает излучаться в пространство и испепеляет человека.

Кандидат технических наук А.Стехин предлагает свою версию. Как он считает, пирокинез - это холодноплазменное горение. «Человек на три четверти состоит из жидкостных образований, т. е. из воды. Свободные радикалы в ее молекулах способны «забирать» энергию. Это может быть или солнечная энергия, или биологическая. В исключительных случаях она высвобождается и потоком квантов вырывается наружу. Причем внешняя температура тела не превышает 36 °C, а внутренняя достигает 2000 °C, чем и объясняется парадокс, упомянутый в письменных источниках: тело сгорает дотла, а обувь, одежда, постель и т. д. остаются нетронуты.

Наконец, ряд ученых придерживаются весьма фантастической точки зрения, утверждая, что источником энергии в живой клетке служит термоядерная реакция. При определенных условиях в клетках организма появляются неизвестные энергетические процессы, аналогичные происходящим при взрыве атомной бомбы. Такие саморазрушительные процессы не выходят за рамки тела и не отражаются на молекулах соседней материи - к примеру, на одежде или обшивке машины.

Французский ученый Жак Миллон в течении долгих лет занимается разгадкой пирокинеза. Вначале он столкнулся с этим феноменом в психиатрических лечебницах, где содержали больных, обвиняемых в попытке свершить суицид путем самосожжения. Но, как выяснилось, пациенты полностью отрицали даже саму мысль о самоубийстве. Они твердили о неожиданном самовозгорании тела, описывали свои ощущения и .

Занявшись вплотную изучением данной проблемы, мсье Милон получил два дополнительных образования (физика и физика поля) и выдвинул свою собственную версию пирокинеза, основанную на существовании пирополя. Известно, что в природе существуют различные виды полей - электрическое, магнитное, гравитационное и, наконец, биополе. Причем все виды полей взаимодействуют друг с другом, а самым загадочным остается энергетическая оболочка живого существа. Ученые по сей день не могут объяснить, почему у здорового человека в течение суток температура тела колеблется на 0,5 °C или почему при нервном стрессе возникает внезапный жар.

Существует в природе еще один вид поля - так называемое пирополе, способное нагревать белковую материю. Но не любую, а только материю с мощным биополем, то есть тело человека. Тогда суточные колебания температуры - это результат колебаний пирополя вокруг своего среднего уровня. А жар при нервном стрессе, так называемый термоневроз, - результат взаимодействия пирополя с ослабленным биополем субъекта. Известно также, что электрическое и магнитное поле Земли время от времени необъяснимым образом выдает мощный всплеск своей энергии в ограниченном участке пространства.

Точно так же ведет себя и пирополе, которое во время вспышек выбрасывает узкие пучки энергии, подобные разрядам невидимой молнии. Такие экстремумы смертельно опасны для людей. Человек, попавший в невидимым пучок, вспыхивает и сгорает моментально. И чем мощней биополе, тем более лакомой приманкой становится индивидуум для сжигающих сил природы. В свою очередь, на неживые объекты (одежду, обувь, постель, машина и т. д.) пирополе не действует. Оно, как огонь, поднесенный к лужице спирта на столе, выжигает спирт, а участок стола при этом даже не нагревается.

самовозгорание химический вещество

Самовозгорание изучают путем термостатирования исследуемого материала при заданной т-ре и установления зависимости между т-рой, при к-рой возникает горение, размерами образца и временем его нагрева в термостате.

К явлениям химического самовозгорания относится также загорание ряда в-в (напр., мелкораздробл. А1 и Fe, гидриды Si, В и нек-рых металлов, металлоорг. соед.-алюминий органичес-кие и др.) при контакте их с воздухом в отсутствие нагрева. Способность в-в к самовозгоранию в таких условиях наз. пирофорностью. Особенность пирофорных в-в заключается в том, что их температура самовоспламенения ниже комнатной температуры: - 200 °С для SiH4, - 80 °С для А1 (С2Н5) 3. Для предупреждения химического самовозгорания порядок совместного хранения горючих веществ и материалов строго регламентирован.

Склонностью к микробиологическому самовозгоранию обладают горючие материалы, особенно увлажненные, служащие пи-тат. средой для микроорганизмов, жизнедеятельность каторых связана с выделением теплоты (торф, древесные опилки и др.). По этой причине большое число пожаров и взрывов происходит при хранении сельскохозяйств. продуктов (напр., силос, увлажненное сено) в элеваторах. Для микробиологического и химического самовозгорания характерно то, что температура самонагревания не превышает обычных значений Токр и м.б. отрицательной. Материалы, имеющие Tсн выше комнатной т-ры, способны к тепловому самовозгоранию.

Вообще склонностью ко всем видам самовозгорания обладают мн. твердые материалы с развитой пов-стью (напр., волокнистые), а также некоторые жидкие и плавящиеся вещества, содержащие в своем составе непредельные соед., нанесенные на развитую (в т.ч. негорючую) поверхность. Расчет критич. условий для хим., микробиол. и теплового самовозгорания осуществляется по уравнениям (1) и (2). Методы эксперим. определения температура самонагревания и температура самовоспламенении условий самовозгорания изложены в спец. стандарте. Химическое самовозгорание связано со способностью веществ и материалов вступать в химическую реакцию с воздухом или другими окислителями при нормальных условиях с выделением теплоты, достаточной для их возгорания. Наиболее характерными примерами являются случаи самовозгорания промасленной ветоши или фосфора на воздухе, легковоспламеняющихся жидкостей при контакте с марганцовкой, древесных опилок с кислотами и пр. Поэтому мы говорим: «Окислителям - бой!» - и подразумеваем, что хранение веществ и материалов должно отвечать требованиям их совместимости.

Другой вид химических реакций веществ связан с взаимодействием воды или влаги. При этом также выделяется достаточная для самовозгорания веществ и материалов температура. Примерами могут служить такие вещества, как калий, натрий, карбид кальция, негашеная известь и др. Особенностью щелочноземельных металлов является их способность гореть и без доступа кислорода. Необходимый для реакции кислород они добывают сами, расщепляя под действием высокой температуры влагу воздуха на водород и кислород. Вот почему тушение водой таких веществ приводит к взрыву образующегося водорода.

И, наконец, микробиологическое самовозгорание связано с деятельностью мельчайших насекомых. Они в невиданных количествах размножаются в спрессованных материалах, поедают все органическое и там же умирают, вместе со своим разложением выделяя определенную температуру, которая накапливается внутри материала. Наиболее характерным примером является самовозгорание прошлогодних скирд сена.

После всего вышеперечисленного становится ясно, что все виды самовозгорания имеют чисто условное деление. Для большинства горючих веществ процесс самовозгорания выглядит, как совокупность тепловой, химической и микробиологической реакций.

Наиболее часто в квартирах самовозгорание связано с неправильным хранением веществ и материалов, которые складируются на балконах (лоджиях) без защиты от солнечных лучей, в неплотно закрытых емкостях, что обеспечивает их нагревание и окисление кислородом воздуха. Поэтому основным требованием правил пожарной безопасности является требование строгого соблюдения инструкции по хранению веществ и материалов, которая в обязательном порядке должна находиться на емкости с ними или прилагаться в виде паспорта на материал. В квартирах и жилых комнатах допускается хранение не более 10 л красок, лаков, бензина, керосина и других легковоспламеняющихся и горючих жидкостей и не более 12 л горючих газов. При этом хранение этих веществ не допускается на балконах и лоджиях. Во всех случаях запрещается хранение веществ неизвестного состава.

Горение - это химическая реакция окисления, сопровождающаяся выделением большого количества тепла и обычно свечением. Окислителем в процессе горения может быть кислород, а также хлор, бром и другие вещества.

В большинстве случаев при пожаре окисление горючих веществ происходит кислородом воздуха. Этот вид окислителя и принят в дальнейшем изложении. Горение возможно при наличии вещества, способного гореть, кислорода (воздуха) и источника зажигания. При этом необходимо, чтобы горючее вещество и кислород находились в определенных количественных соотношениях, а источник зажигания имел необходимый запас тепловой энергии.

Известно, что в воздухе содержится около 21% кислорода. Горение большинства веществ становится невозможным, когда содержание кислорода в воздухе понижается до 14-18%, и только некоторые горючие вещества (водород, этилен, ацетилен и др.) могут гореть при содержании кислорода в воздухе до 10% и менее. При дальнейшем уменьшении содержания кислорода горение большинства веществ прекращается.

Горючее вещество и кислород являются реагирующими веществами и составляют горючую систему, а источник зажигания вызывает в ней реакцию горения. Источником зажигания может быть горящее пли накаленное тело, а также электрический разряд, обладающий запасом энергии, достаточным для возникновения горения и др.

Горючие системы подразделяются на однородные и неоднородные. Однородными являются системы, в которых горючее вещество и воздух равномерно перемешаны друг с другом (смеси горючих газов, паров с воздухом). Горение таких систем называют горением кинетическим. Скорость его определяется скоростью химической реакции, значительной при высокой температуре. При определенных условиях такое горение может носить характер взрыва или детонации. Неоднородными являются системы, в которых горючее вещество и воздух не перемешаны друг с другом и имеют поверхности раздела (твердые горючие материалы и нераспыленные жидкости). В процессе горения неоднородных горючих систем кислород воздуха проникает (диффундирует) сквозь продукты горения к горючему веществу и вступает с ним в реакцию. Такое горение называют диффузионным горением, так как его скорость определяется главным образом сравнительно медленно протекающим процессом-диффузией.

Для возгорания тепло источника зажигания должно быть достаточным для превращения горючих веществ в пары и газы и для нагрева их до температуры самовоспламенения. По соотношению горючего и окислителя различают процессы горения бедных и богатых горючих смесей. Бедные смеси содержат в избытке окислитель и имеют недостаток горючего компонента. Богатые смеси, наоборот, имеют в избытке горючий компонент и в недостатке окислитель.

Возникновение горения связано с обязательным самоускорением реакции в системе. Процесс самоускорения реакции окисления с переходом ее в горение называется самовоспламенением. Самоускорение химической реакции при горении подразделяется на три основных вида: тепловой, цепной и комбинированный - цепочечно-тепловой. По тепловой теории процесс самовоспламенения объясняется активизацией процесса окисления с возрастанием скорости химической реакции. По цепной теории процесс самовоспламенения объясняется разветвлением цепей химической реакции. Практически процессы горения осуществляются преимущественно по комбинированному цепочечно-тепловому механизму.